反应速率常数k与温度及h+有何关系
发表时间:2024-08-01 22:17:30
来源:网友投稿
反应速率常数公式k=Ae^(-E/(kT)),可见与温度有关,与活化能有关而且与指数前因子A有关。
其中活化能是与是否有催化剂有关,因为催化剂或光改变了反应路径同时也降低了活化能。其次溶剂也对反应速率常数有影响,溶剂的介电常数,溶剂分子的极性对其有影响,溶剂中电位也对其有影响。溶液浓度和压力对其无影响。水解速率常数与温度,与水的浓度和盐酸的浓度有关。实验原理如下:蔗糖在水中转化成葡萄糖与果糖,其反应方程式为 C12H22O11 + H2O === C6H12O6 + C6H12O6 为使水解反应加速,反应常常以H+为催化剂,故在酸性介质中进行。由于在较稀的蔗糖溶液中,水是大量的,反应达到终点时,虽有部分水分子参加反应,但可认为其没有改变。所以在一定的酸度下,反应速度只与蔗糖的浓度有关,所有本反应可视为一级反应。该反应的速度方程为: -(dc/dt)=KC在这个方程中,C为时间t时的蔗糖浓度,K为水解反应的速率常数。
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