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乙炔乙烯乙烷分子动力学半径比较

发表时间：2024-08-02 14:47:14 来源：网友投稿

周期表中各元素的离子半径变化规律有：

（1）同一周期中阳离子半径随价数增加而减小，而阴离子半径随价数降低略有减小。

（2）同族元素的离子半径从上到下逐渐增大。

（3）周期表中左上方和右下方对角线上元素的相应价态离子（Na 、Ca2 和Y3 ；Ti4 、Nb5 和W6 ；Li 和Mg2 等）的离子半径比较接近。

（4）同种元素阳离子的价态越高，半径越小（rFe2 ＝76pm，rFe3 =64pm）。一般没有去比较"分子"的半径.比较原子或单核离子半径的方法:1.电子层数多的半径大.2.电子层数相同时质子数小有半径大3.质子数相同时电子数小的半径大.若真要比较"分子"的半径,一般也只去比较单核或双核的分子半径大小,多核分子,很少去比较.单核或双核分子半径有三类:1) 共价半径: 同种元素的两个原子, 以两个电子用共价单键相连时, 核间距的一半, 为共价半径. 如: H2 X2 等同核单键双原子分子, 均可测得其共价半径. 2) 金属半径: 金属晶体中, 金属原子被看为刚性球体, 彼此相切, 其核间距的一半, 为金属半径. .3) 范德华半径: 单原子分子(He, Ne等), 原子间靠范德华力, 即分子间作用力结合(未成键), 在低温高压下形成晶体, 核间距的一半为范德华半径。

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