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氧化还原反应与能斯特方程的关系

发表时间：2024-08-02 16:52:17 来源：网友投稿

氧化型还原型就是一个电极中的氧化还原电对。

比如说(Zn，Zn²⁺)电极，氧化型就是氧化数相对较高的Zn²⁺，还原型就是氧化数相对较低的Zn。以定量描述某种离子在A、B两体系间形成的扩散电位的方程表达式。在电化学中能斯特方程用来计算电极上相对于标准电势而言的指定氧化还原对的平衡电压。能斯特方程只有在氧化还原对中两种物质同时存在时才有意义。这一方程把化学能和原电池电极电位联系起来，在电化学方面有重大贡献，故以其发现者德国化学家能斯特命名，能斯特曾所以获1920年诺贝尔化学奖。扩展资料：化学反应实际上经常在非标准状态下进行，而且反应过程中离子浓度也会改变。例如实验室氯气的制备方法之一，是用二氧化锰与浓盐酸反应；在加热的情况下，氯气可以不断发生。但是利用标准电极电势来判断上述反应的方向，却会得出相反的结论。能斯特方程中的参数：MnO₂+4HCl=MnCl₂+Cl₂+2H₂O离子浓度改变时电极电势的变化：根据能斯特方程可以求出离子浓度改变时电极电势变化的数值离子浓度改变对氧化还原反应方向的影响：非标准状态下对于两个电势比较接近的电对，仅用标准电势来判断反应方向是不够的，应该考虑离子浓度改变对反应方向的影响。

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