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理想气体的压强规定是0吗还是一个大气压

发表时间：2024-08-12 10:36:08 来源：网友投稿

一般可认为温度不低于0℃，压强不高于1.01×105Pa时的气体为理想气体。

理想气体又称“完全气体”。是理论上假想的一种把实际气体性质加以简化的气体。人们把假想的，在任何情况下都严格遵守气体三定律的气体称为理想气体。

就是说：一切实际气体并不严格遵循这些定律，只有在温度较高，压强不大时，偏离才不显著。所以一般可认为温度不低于0℃，压强不高于1.01×105Pa时的气体为理想气体。

从微观角度来看是指：“分子本身的体积和分子间的作用力都可以忽略不计的气体，称为是理想气体。

当实际气体的状态变化规律与理想气体比较接近时，在计算中常把它看成是理想气体。这样可使问题大为简化而不会发生大的偏差。

扩展资料

在各种温度、压强的条件下，其状态皆服从方程pV=nRT的气体称理想气体(idealgas)，是理论上假想的一种把实际气体性质加以简化的气体。人们把假想的，在任何情况下都严格遵守气体三定律的气体称为理想气体。就是说：一切实际气体并不严格遵循这些定律，只有在温度较高，压强不大时，偏离才不显著。所以一般可认为温度大于500K或者压强不高于1.01×10^5帕时的气体为理想气体。

进一步说理想气体是实际气体在压强不断降低情况下的极限，或者说是当压强趋近于零时所有气体的共同特性，即零压时所有实际气体都具有理想气体性质。在n、T一定时，则pV=常数，即其压强与体积成反比，这就是波意耳定律（Boyle'slaw)。

若n、p一定，则V/T=常数，即气体体积与其温度成正比，就是盖·吕萨克定律（J.L.Gay-Lus-sac'slaw)。理想气体在理论上占有重要地位，而在实际工作中可利用它的有关性质与规律作近似计算。

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