为什么酒精溶于水不导电
发表时间：2024-08-17 17:29:11
来源：网友投稿
酒精（乙醇）溶于水不导电主要是因为乙醇分子在水中形成的溶液中，乙醇分子不会产生自由运动的离子。
在水中一些物质可以解离出离子，这种解离过程使得水具有导电性。但是乙醇分子并不具备这种解离能力，它们在水中以分子的形式存在，没有带电的离子产生。水的导电性主要来自于其中的阳离子（正离子）和阴离子（负离子）。当有电压施加在导电溶液上时，离子会在溶液中迁移，并携带电荷形成电流。但乙醇分子在水中只呈现无电荷的分子状态，不像离子那样可导电。所以尽管酒精和水可以混合溶解，但酒精溶液不导电是因为其中没有带电的离子参与电导。
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