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雨水pH为5.6是怎样计算出来的最好有详细计算过程

发表时间：2024-08-17 19:50:28 来源：网友投稿

有关酸雨的内容高中教材是这样叙述的:正常 ×273 ÷(293 ×22.4) =1.09 ×10 mol雨水的pH约为5.6(这是由于溶解了二氧化碳的缘又因为溶液的浓度很小 ,其密度可以看成近似- 5故) ,酸雨的pH小于5.6.为1g/mL ,所以1L 水中溶解 1.09 ×10 mol CO2 ,则- 5我们认为“5.6”为实际测定值.本文将通过计算CO2 的物质的量浓度为1.09 ×10 mol/L.得出正常雨水的理论pH,与实际测定值做一比较.2 正常雨水的pH1 常温下 ,雨水中 CO2 的浓度因为碳酸的电离常数 Ka1 是合并了反应 CO2 +在1atm(CO2 分压) ,100 体积水内溶解的 CO2 体 + -H2O H2CO3 和 H2CO3 H + HCO3 的平衡常积数为:+数后得出的 ,所以我们在计算雨水中 H 浓度时 ,也0 ℃ 10 ℃ 20 ℃ 25 ℃ 60 ℃必须把 CO2 的起始浓度视为 H2CO3 的起始浓度 ,即171 119 88 75.7 36 - 5 - 7C(H2CO3) =1.09 ×10 mol/L ,ka1 =4.30 ×10 .设雨水温度为20 ℃,则1L 水中溶解0.88L CO2 ,因为 Ka1C=4.30 ×10 ×1.09 ×10 =4.69 ×CO2 在水中基本上以分子形式存在 ,只有大约1 ‰生10 - 12 >

20Kw成 H2CO3.又因为 H2CO3 的电离度很小 ,所以可以但是 C/ Ka1 = (1.09 ×10 ) ÷(4.30 ×10 ) =粗略地认为 CO2 在气液两相中存在的形式相同

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