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用平衡移动解释 FeS不溶于水取易溶于稀盐酸的原因

发表时间：2024-08-17 20:55:22 来源：网友投稿

FeS溶于水存在一个平衡：FeS←可逆→Fe2++S2-先不考虑Fe2+水解的问题，在水溶液中，S2-会水解，从而消耗一部分S2-，这种消耗会随溶液酸度的增加而增加，即pH值越低，溶液中的S2-就越少，S2-浓度的降低，促进了FeS溶解的进行。

虽然酸度增加会抑制Fe2+的水解，即抑制了Fe2+的消耗，但是这种抑制作用比促进S2-水解的程度低，总的而来就是促进FeS的溶解。当然这个等你们学了平衡常数之后，可以以定量的思维来解释，会更加准确。希望对你有所帮助！不懂请追问！求好评！

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