化学等效平衡详细的解释,转贴勿扰

对于同一可逆反应，在一定条件下（恒温恒压/恒温恒容)下，以不同投料方式和不同起始配比进行反应，达到平衡后，任何相同组分的物质的量分数（质量分数/体积分数）相同即 不同的起始状态（各物质起始物质的量不同）达到了相同的平衡状态（转化率，物质的量分数，体积分数均相同；浓度，物质的量不一定相同）。

达到等效平衡的条件1.恒温恒容反应前后气体计量数不等——起始量浓度完全相同 3A(g)+2B(g)=2C(g)+2D(g)起始量浓度3 3加入物质再平衡(加入xy)x=3 y=3 时平衡假设全部转化反应前后计量数相等———起始量浓度比值相等H2(g)+I2(g)=2HI(g)起始量 2 3 加入物质再平衡a b c 加入的H2:加入的I2=(a+ c/2):(b+ c/2)=2:32 恒温恒压无论什么反应，只需满足相当起始量之间的比值相同即有等效平衡例：在一定温度下，把2 mol SO2和1 mol O2通入一定容积的密闭容器中，发生如下2SO2+02==2SO3反应，，当此反应进行到一定程度时反应混合物就处于化学平衡状态。现在该容器中维持温度不变，令a、b、c分别代表初始时加入的SO2,O2,SO3的物质的量（mol），如果a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡状态时，反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡完全相同。请填空：

（1）若a=0，b=0，则c=___________。

（2）若a=0.5，则b=___________，c=___________。

（3）a、b、c的取值必须满足的一般条件是___________，___________。（请用两个方程式表示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c） 通过化学方程式2SO2+02==2SO3：可以看出，这是一个化学反应前后气体分子数不等的可逆反应，在定温、定容下建立的同一化学平衡状态。起始时无论怎样改变SO2,O2,SO3的物质的量，使化学反应从正反应开始，还是从逆反应开始，或者从正、逆反应同时开始，它们所建立起来的化学平衡状态的效果是完全相同的，即它们之间存在等效平衡关系。我们常采用“等价转换”的方法，分析和解决等效平衡问题。

（1）若a=0，b=0，这说明反应是从逆反应开始，通过化学方程式可以看出，反应从2 mol SO3开始，通过反应的化学计量数之比换算成SO2和O2的物质的量（即等价转换），恰好跟反应从2 mol SO2和1 mol O2的混合物开始是等效的，故c=2。

（2）由于a=0.5<2，这表示反应从正、逆反应同时开始，通过化学方程式可以看出，要使0.5 mol SO2反应需要同时加入0.25 mol O2才能进行，通过反应的化学计量数之比换算成SO3的物质的量（即等价转换）与0.5 mol SO3是等效的，这时若再加入1.5 mol SO3就与起始时加入2 mol SO3是等效的，通过等价转换可知也与起始时加入2 mol SO2和1 mol O2是等效的。故b=0.25，c=1.5。

（3）题中要求2 mol SO2和1 mol O2要与a mol SO2、b mol O2和c mol SO3建立等效平衡。由化学方程式可知，c mol SO3等价转换后与c mol SO2和等效，即是说，和与a mol SO2、b mol O2和c mol SO3等效，那么也就是与2 mol SO2和1 mol O2等效。故有b=0.25,c=1.5。