氧化反应,还原反应,氧化还原反应 这三个之间有什么联系与区别

氧化反应1.物质与氧发生的反应叫氧化反应；得电子的作用叫还原。

狭义的氧化指物质与氧化合；还原指物质失去氧的作用。氧化时氧化值升高；还原时氧化值降低。氧化、还原都指反应物（分子、离子或原子）。氧化也称氧化作用或氧化反应。有机物反应时把有机物引入氧或脱去氢的作用叫氧化；引入氢或失去氧的作用叫还原。物质与氧缓慢反应缓缓发热而不发光的氧化叫缓慢氧化，如金属锈蚀、生物呼吸等。剧烈的发光发热的氧化叫燃烧。

2、一般物质与氧气发生氧化时放热，个别可能吸热如氮气与氧气的反应。电化学中阳极发生氧化，阴极发生还原。 3.根据氧化剂和氧化工艺的不同，氧化反应主要分为空气（氧气）氧化和化学试剂氧化。化学试剂氧化具有选择性好、过程简单、方便灵活等优点，在医药化工领域，由于产品吨位小，所以多用化学试剂氧化法。

4、化学试剂氧化所用的氧化剂有无机氧化剂和有机氧化剂，无机氧化剂包括：高价金属氧化物、高价金属盐、硝酸、硫酸、氯酸钠、臭氧、过氧化氢等；有机氧化剂一般是缓和的氧化剂，包括硝基物、亚硝基物、过氧酸以及与无机氧化物形成的复合氧化剂。下面介绍几种常用氧化剂：高锰酸钾氧化性强，可以将伯醇、醛、芳环侧链的烷基氧化成酸，由于在酸性条件下氧化选择性差，多在中性或碱性中使用。二氧化锰是较温和的氧化剂，可将芳环侧链的甲基氧化为醛。三氧化铬的吡啶络合物是比较缓和的氧化剂，可将伯醇氧化为醛，而不破坏碳碳双键和其它基团。氧化反应举例点燃2Mg+O2 = 2MgO点燃C+O2 = CO2 点燃2H2 + O2 = 2H2O点燃S + O2 = SO2(氧化反应不一定是化合反应,如2H2S＋3O2=2H2O＋2SO2;2H2S＋O2=2H2O＋2S ）基本列式：A+B(有氧元素的）=AB还原反应就是物质(分子、原子或离子)得到电子或电子对偏近的反应。氧化还原反应 氧化还原反应是在反应前后，某种元素的氧化数有变化的化学反应。这种反应可以理解成由两个半反应构成，即氧化反应和还原反应。 复分解反应都不是氧化还原反应 置换反应都是氧化还原反应 有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应 有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应 另外要注意,有单质参加反应的化学反应不一定是氧化还原反应,如氧气生成臭氧 概念 反应的本质是氧化数有变化，即电子有转移。氧化数升高即失电子的半反应是氧化反应；氧化数降低，得电子的反应是还原反应。氧化数升高的物质还原对方，自身被氧化，所以叫还原剂，其产物叫氧化产物；氧化数降低的物质氧化对方，自身被还原，所以叫氧化剂，其产物叫还原产物。即： 还原剂 + 氧化剂 ---> 氧化产物 + 还原产物 一般来说同一反应中还原产物的还原性比还原剂弱，氧化产物的氧化性比氧化剂弱，这就是所谓“强还原剂制弱还原剂，强氧化剂制弱氧化剂”。 例子： 氢气与氯气的化合反应 氢气与氯气的化合反应，其总反应式如下： H2 + Cl2 → 2HCl 我们可以把它写成两个半反应的形式： 氧化反应： H2 → 2H+ + 2e- 还原反应: Cl2 + 2e- → 2Cl- 单质总为0价。第1个半反应中，氢元素从0价被氧化到+1价；同时在第2个半反应中，氯元素从0价被还原到1价. (本段中，“价”指氧化数) 两个半反应加合，电子数削掉： H2 → 2H+ + 2e- + 2e- + Cl2 → 2Cl- --------------------- H2 + Cl2 → 2H+ + 2Cl- 最后离子结合，形成氯化氢: 2H+ + 2Cl- → 2HCl 与电化学的关系 每一个氧化还原反应都可以做成一个原电池。其中发生氧化反应的一极为阳极，即外电路的负极；还原反应的一极为阴极，即外电路的正极。两个电极之间有电势差(电化学上通常叫电动势)，所以反应可以进行，同时可以用来做功。 名称来源 氧化反应最早是指金属或非金属与氧结合形成氧化物的反应，这类反应中另一种元素的氧化数总是升高。还原反应最早是指金属从其化合物中被提炼出来的反应，这类反应中金属的氧化数总是降低。 再如工业炼铁的反应: Fe2O3+3CO=高温=2Fe+3CO2 这个反应中,三氧化二铁是氧化剂,而一氧化碳是大家熟悉的还原剂.三氧化二铁中的氧元素给了一氧化碳,使后者氧元素含量增加变为二氧化碳.铁由3价变为单质0价(降低,为氧化剂),而碳由2价变为4价(升高,为还原剂) 另外复分解反应一定不是氧化还原反应.因为复分解反应中各元素的化合价都没有变化.例如: Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3(沉淀) 其中钠元素保持1价,碳酸根保持-2价,氯元素保持-1价,而钙元素保持2价.在化学反应中，还原反应是氧化反应的逆过程，即是得到电子的过程，因为有一方失去电子，就会有另一方得到电子。所以还原反应经常和氧化反应合在一起，被称为氧化还原反应。如：炼铁矿时，冶炼金属时Fe2O3+3CO=高温=3CO2+2Fe Cu2(OH)2CO3=加热=2CuO+H2O+CO2↑ H2+CuO=加热=Cu+H2O能夺取含氧化合物里的氧，使它发生还原反应的物质，具有还原性.具有还原性的物质叫还原剂，例如一氧化碳，氢气，碳氧化还原反应的实质是电子的得失转移，如，CuO+H2