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浓溶液配制稀溶液计算公式

发表时间：2024-08-17 23:05:06 来源：网友投稿

浓溶液配制稀溶液计算公式：c（浓溶液）V（浓溶液）=c（稀溶液）V（稀溶液）。

拓展知识浓溶液是相对于稀溶液而言的，并没有很明确的定义。溶液的浓稀只与溶质和溶液质量的比值有关，与溶液的温度、溶质和溶剂的种类等没有关系。溶液两种或两种以上的物质混合形成均匀稳定的分散体系叫做溶液。溶液可以是液态，也可以是气态和固态。如空气就是一种气体溶液，固体溶液混合物常称固溶体，如合金。一般情况下把能溶解其他物质的化合物称为溶剂，被溶解的物质称为溶质。凡是气体或固体溶于液体时，则称液体为溶剂，而称气体或固体为溶质。若两种液体互相溶解时，一般把量多的叫做溶剂，量少的叫做溶质。形成机制溶液形成的过程伴随着能量、体积变化，有时还有颜色变化。溶解是一个特殊的物理化学变化，分为两个过程。一是溶质分子或离子的离散，这个过程需要吸热以克服分子间的吸引力，同时增大体积；二是溶剂分子和溶质分子的结合，这是一个放热过程同时体积缩小。整个过程的综合情况是两方面的共同作用。温度变化物质溶解，一方面是溶质的微粒——分子或离子要克服它们本身的相互之间的吸引力离开溶质，另一方面是溶解了的溶质要扩散到整个溶剂中去，这些过程都需要消耗能量，所以物质溶解时，要吸收热量。溶解过程中温度下降原因就在于此。如果溶解过程只是单纯的扩散，就应该全是吸热的，为什么还有的放热呢？原来，在溶解过程中，溶质的微粒——分子或离子不仅要互相分离而分散到溶剂中去，同时溶解于溶剂中的溶质微粒也可以和溶剂分子生成溶剂化物（如果溶剂是水，就生成水合物）。在这一过程里要放出热量。

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