如何判断一物质能否溶于水

是否能溶于水首先是否是有机物，是：

（1）易溶于水的官能团（即亲水基团）有—OH、—CHO、—COOH、—NH2。

（2）难溶于水的官能团（即憎水基团）有：所有的烃基(—CnH2n+1、—CH=CH2、—C6H5等)、卤原子（—X）、硝基（—NO2）等。不是的话：OH-NO3-Cl-SO42-Br-I-CO32-SO32-S2-SiO32-PO43-HCO3-H+溶、挥溶、挥溶溶、挥溶、挥溶、挥溶、挥溶、挥微溶溶、挥NH4+溶、挥溶溶溶溶溶溶溶溶水解溶溶Li+溶溶溶溶溶溶微溶溶溶不溶Rb+溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶微溶K+溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶Cs+溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶微溶Ba2+溶溶溶不溶溶不不溶不不溶Sr2+微溶溶微溶溶微不不溶不溶Ca2+微溶溶微溶溶不不微不不溶Na+溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶Mg2+不溶溶溶溶溶微微水解不不溶Al3+不溶溶溶溶溶水解水解水解不不水解Be2+不溶溶溶水解水解不不水解不不溶Mn2+不溶溶溶溶溶微不不不不溶Zn2+不溶溶溶溶溶不不不不不溶Cr2+分解溶微溶溶溶水解水解水解不不水解Fe2+不溶溶溶溶溶不不不不不溶Fe3+不溶溶溶溶氧化水解水解氧化不不水解Cd2+不溶溶溶溶溶不不不不不溶Tl+溶溶微溶不不微溶溶溶不溶Ni2+不溶溶溶溶溶不不不不不溶Sn2+不溶溶溶溶微水解水解不水解不水解Pb2+不溶微不微微不不不不不溶Cu2+不溶溶溶溶氧化不不不不不溶Hg2+分解溶微溶微不水解不不水解不水解Ag+分解溶不微不不不不不不不溶是由分子构成的还是有离子构成的 比较电负性差值>1.7的是离子，<1.7的是分子表如下电负性周期表中各元素的原子吸引电子能力的一种相对标度。又称负电性。元素的电负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非金属性也愈强。电负性的定义和计算方法有多种，每一种方法的电负性数值都不同，比较有代表性的有3种：

①L.C.鲍林提出的标度。根据热化学数据和分子的键能，指定氟的电负性为3.98，计算其他元素的相对电负性。

②R.S.密立根从电离势和电子亲合能计算的绝对电负性。

③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原子的电子静电作用基础上的电负性。利用电负性值时，必须是同一套数值进行比较。常见元素电负性（鲍林标度）氢2.2锂0.98铍1.57硼2.04碳2.55氮3.04氧3.44氟3.98钠0.93镁1.31铝1.61硅1.90磷2.19硫2.58氯3.16钾0.82钙1.00锰1.55铁1.83镍1.91铜1.9锌1.65镓1.81锗2.01砷2.18硒2.48溴2.96铷0.82锶0.95银1.93碘2.66钡0.89金2.54铅2.33例：Hcl氯3.16-氢2.2<1.7为共价化合物Nacl氯3.16-钠0.93>1.7为离子化合物