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碱性溶液PH如何计算

发表时间：2024-08-18 19:00:09 来源：网友投稿

酸性溶液：按C→CH→pH2、碱性溶液：按C→COH-→CH→pH3、强酸、强碱溶液的稀释后的溶液：对于酸溶液中的CH，每稀释10n倍，pH增大n个单位，但增大后不超过7，酸仍为酸！对于碱溶液中的COH-，每稀释10n倍，pH减少n个单位，但减少后不小于7，碱仍为碱！PH值相同的强酸与弱酸（或强碱与弱碱），稀释相同的倍数，pH变化为强酸变化大，弱酸变化小。

极稀溶液中的pH值的计算，应考虑水的电离。

4、强酸与强弱溶液混合的计算：反应的实质：HOH-=H2O三种情况：

（1）恰好中和，pH=7（2）若余酸，先求中和后的CH，再求pH。

（3）若余碱，先求中和后的COH-，再通过KW求出CH，最后求pH。或先求pOH，再由pH=14-pOH。

5、已知酸和碱溶液的pH之和，判断等体积混合后的溶液的pH（1）若强酸与强碱溶液的pH之和大于14，则混合后显碱性，pH大于7。

（2）若强酸与强碱溶液的pH之和等于14，则混合后显中性，pH等于7。

（3）若强酸与强碱溶液的pH之和小于14，则混合后显酸性，pH小于7。

（4）若酸与碱溶液的pH之和等于14，强、碱中有一强、一弱，则酸、碱溶液混合后，谁弱显谁性。这是因为酸和碱已电离的H和OH-恰好中和，谁弱谁的H或OH-有储备，中和后还能电离，显出酸、碱性来

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