氧化还原反应知识点总结是什么

发表时间：2024-08-18 19:55:17 来源：网友投稿

氧化还原反应知识点总结：

1、凡是有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应。

2、氧化还原反应的本质：电子的转移（包括电子的得失和电子对的偏移）。

3、氧化还原反应的特征：化合价的升降（这也是氧化还原反应判断的依据）。

4、在氧化还原反应中，氧化反应和还原反应是同时进行的。

5、对于物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应，对于物质所含元素化合价降低的反应是还原反应。

6、氧化还原反应的五条基本规律（1）电子得失守恒规律：氧化剂得到电子总数=还原剂失去电子总数。

（2）“以强制弱”规律：氧化剂+还原剂=较弱氧化剂+较弱还原剂；这是氧化还原反应发生的条件。

（3）价态归中规律：同一元素不同价态间发生的氧化还原反应，化合价的变化规律遵循：高价+低价→中间价态，中间价态可相同、可不同，但只能靠近不能相互交叉（即价态向中看齐）。

（4）歧化反应规律：发生在同一物质分子内、同一价态的同一元素之间的氧化还原反应，叫做歧化反应。其反应规律是：所得产物中，该元素一部分价态升高，一部分价态降低，即“中间价→高价+低价”。具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应。

（5）优先反应原理：在溶液中如果存在多种氧化剂（还原剂），当向溶液中加入一种还原剂（或氧化剂）时，还原剂（或氧化剂）先把氧化性（或还原性）强的氧化剂（或还原剂）还原（或氧化）。

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