原子外层电子排布规律

发表时间：2024-08-19 13:54:42 来源：网友投稿

原子外层电子排布规律是：先内后外，先低后高。

一、原子核外电子排布规律1、在含有多个电子的原子里，电子依能量的不同是分层排布的，其主要规律是：核外电子总是尽先排布在能量较低的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的电子层。

2、原子核外各电子层最多容纳2n^2个电子。

3、原子最外层电子数目不超过8个(K层为最外层时不能超过2个电子)。

4、次外层电子数目不能超过18个(K层为次外层时不能超过2个)，倒数第三层电子数目不能超过32个。

二、核外电子排布的数学表达法1、核外电子排布的数学表达法：设电子层序数为n，最外层电子数为a，次外层电子数为b，倒数第三层电子数为c，则原子核外电子排布式为：

1、s22s22p63s23p64s23d5或[Ar]3d54s2。

2、原子的核外电子排布与元素周期表：原子核外电子排布式与所在周期表中的位置关系密切。可以根据核外电子排布式确定元素在周期表中的位置。书写规则和元素的性质一、核外电子排布式的书写规则1、必须按照由里到外的顺序依次写出各轨道中的电子数目，即能量最低的电子可在离核更近的区域找到。

2、在同一个原子中，若有运动状态完全相同的电子，它们也处于同一个轨道中。

3、在书写多电子原子系统的核外电子排布时，不能仅用个别电子的状态来代替整个原子的状态。

二、原子的结构与元素的性质1、稀有气体元素的原子最外层一般为8个电子（氦为2个），属于稳定结构。

2、非金属元素的原子最外层一般为4～7个电子，属于不稳定结构。

3、金属元素的原子最外层一般为1～2个电子，属于不稳定结构。

4、位于金属与非金属分界线附近的元素具有一定的金属性和非金属性。

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