钠的性质试讲

面试分为：结构化(5分钟)+试讲(10分钟)+答辩(5分钟)。

下面以高中化学《钠的性质》为例，展示10分钟试讲的教案：《钠的性质》教案一、教学目标1.能说出钠的主要物理性质、化学性质;能描述钠与水反应的实验现象，会书写钠与水、钠与氧气反应的化学方程式。

2.通过实验探究，初步学会探究物质性质的方法。

3.通过小组合作实验，培养合作意识和团队精神;通过钠的性质的学习，树立生活中的安全意识。

二、教学重难点【重点】钠的化学性质，钠与水的反应。【难点】对实验现象的分析。

三、教学过程环节一：导入新课教师表演化学小魔术：“课前在酒精灯灯芯里暗藏一小块钠，实验开始时用胶头滴管在灯芯内滴一滴水。组织学生仔细观察实验现象。提出问题：“为什么刚才的实验中用水点着酒精灯了呢 ”引入新课：这是因为灯芯里有金属钠，今天我们就一起来探究金属钠的性质。环节二：探究新知实验探究1：钠的物理性质。教师：展示存放在试剂瓶中的金属钠，强调钠的取用方法和注意事项(用镊子夹取小块钠，用滤纸把表面的煤油吸干;将钠放在玻璃片上，用小刀切下绿豆粒大小的一块，剩余的钠放回原试剂瓶中。)提出问题：“观察到了什么实验现象 说明了什么 ”学生观察思考、表述现象、归纳性质：钠保存在煤油中、银白色金属、密度比水小、质软。实验探究2：钠与氧气在加热条件下的反应。实验过程：将一小块金属钠放在石棉网上加热。提出问题：“观察到了什么实验现象 得出什么样的结论 ”学生进行实验，观察、表述现象、归纳性质。(活泼性、熔点)教师讲解：钠与氧气在加热的条件下生成淡黄色的过氧化钠，过氧化钠和水反应放出大量的热并会生成氧气，温度达到了棉花的着火点，棉花就燃烧起来了。学生书写钠与氧气分别在常温和加热条件下的化学反应方程式。教师强调化学反应条件对化学反应的影响。实验探究3：钠与水的反应。教师演示实验：向一支盛有水的烧杯中滴加几滴酚酞溶液，然后投入一小块黄豆粒大小的金属钠，观察实验现象。提出问题：“观察到了什么实验现象，有什么样的结论 ”学生进行实验，观察、表述现象、引导学生得出结论。教师讲解：实验现象可以归纳成五个字“浮、熔、游、响、红”，得出相应结论(钠的密度比水小，钠的熔点低，钠与水反应放出热量，反应放出气体，生成的物质呈碱性)。提出问题：“生成的气体是什么 如何验证生成的气体是氢气呢 ”引导学生从理论上进行分析并设计验证实验的实验方案。教师给出改进的实验装置和方案。