高一化学4个量之间的关系

物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，它和“长度”，“制量”，“时间”等概念一样，是一个物理量的整体名词。

其符号为n，单位为摩尔。物质的量是表示物质所含微粒数与阿伏加德罗常数之比。是把微观粒子与宏观可称量物质联系起来的一种物理量。表示物质所含粒子数目的多少分子、原子、离子、质子、电子等物质的量的单位是 摩尔符号：mol标准：0.012 kg 12C所含的碳原子数阿伏加德罗常数意义为12克碳十二所包含的原子的数量约为6.02252×10E23个。 单位物质的量的物质所具有的质量,称为摩尔质量(molar mass),用符号M表示。当物质的质量以克为单位时,摩尔质量的单位为g*mol~-1,在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。对于某一纯净物来说它的摩尔质量是固定不变的，而物质的质量则随着物质的物质的量不同而发生变化由于原子的实际质量很小，如果人们用它们的实际质量来计算的话那就非常的麻烦，例如一个氢原子的实际质量为1.674x10(-27)千克,(限于格式,10(-27)表示科学记数法,意为10的-27次幂，下同),一个氧原子的质量为2.657x10(-26)千克.一个碳-12原子的质量为1.993x10(-12)千克.所以当我们计算一个水分子的质量是多少时，就会发现计算起来极不方便（一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的）。若是计算其它更复杂的分子质量时那就更麻烦了。所以国际上规定采用相对原子质量和相对分子质量来表示原子、分子的质量关系。国际上规定把一个碳-12原子的质量分为12等份，（碳原子有好几种，其中有一种碳原子它的原子核中含6个质子和6个中子，加起来是12，所以把它称为碳-12。当然还有其它如碳-14等，它含有6个中子和8个质子加起为14。国际上之所以要选用碳-12而不用碳-14是因为当选用碳-12原子作标准时，其它原子的相对原子质量都接近整数，便于记忆和使用）。那每一分的质量就是： 1.993x10(-26)/12=1.661x10(-27)千克。然后再把其它某种原子的实际质量与这个数相比后所得的结果，这个结果的数值就叫做这种原子的相对原子质量。 如氧原子的相对原子质量求法为：2.657x10(-26)/1.661x10(-27)=16(约），即氧原子的相对原子质量约为16，我们在计算时就采用16。这样就要简便得多。 其它原子的相对原子质量也是按相同的方法计算的。 相对原子质量是有单位的，其单位为“1”，只不过常省略而已。 分子是由原子构成的，把构成分子的每一种原子的相对原子质量（还要乘上分子中原子的个数）相加，得出的数值即为相对分子质量。单位也是“1”。 从上面的讨论可知，相对原子质量和相对分子质量都不是原子和分子本身的实际质量，而是一种相对的数值。但利用它们我们可以省去很多计算上的麻烦。