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溶液配制的实验原理是什么

发表时间：2024-08-23 16:05:00 来源：网友投稿

在化学上用化学物品和溶剂（一般是水）配制成实验需要浓度的溶液的过程就叫做配制溶液。

实验原理：c=n/v (mol/L) c：浓度n：物质的量v：溶液体积实验操作步骤：

1. 计算：n=m/M , c=n/v ,p=m/v例：实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%，浓盐酸配制250ml，0.3mol/L的盐酸溶液。v=m/p=(0.25*0.3*36.5)/(36.5%*1.18)2.称量或量取：固体试剂用分析天平或电子天平（为了与容量瓶的精度相匹配）称量，液体试剂用量筒。

3. 溶解：将称好的固体放入烧杯，用适量（20~30mL）蒸馏水溶解。

4. 复温：待溶液冷却后移入容量瓶。

5. 转移（移液）：由于容量瓶的颈较细，为了避免液体洒在外面，用玻璃棒引流，玻璃棒不能紧贴容量瓶瓶口，棒底应靠在容量瓶瓶壁刻度线下。

6. 洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次，洗涤液全部转入到容量瓶中。

7. 初混：轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。

8. 定容：向容量瓶中加入蒸馏水，液面离容量瓶颈刻度线下1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。

9. 摇匀，盖好瓶塞反复上下颠倒，摇匀，如果液面下降也不可再加水定容。

10. 由于容量瓶不能长时间盛装溶液，故将配得的溶液转移至试剂瓶中，贴好标签。

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