求解这道化学实验题！！！！！
题目：在实验室中，将5克氢氧化钠固体溶解于100克水中，得到的溶液的pH值是多少？
解答：氢氧化钠（NaOH）是强碱，其溶液的pH值通常很高。在水中NaOH完全电离生成Na+和OH-离子。由于NaOH是强碱，其溶液的pH值大约等于其OH-离子的浓度。
5克NaOH的物质的量为： [ \text{物质的量} = \frac{\text{质量}}{\text{摩尔质量}} = \frac{5\text{g}}{40\text{g/mol}} = 0.125\text{mol} ]
溶解在100克水中，OH-的浓度为： [ \text{浓度} = \frac{\text{物质的量}}{\text{溶液体积}} ]
假设溶液的体积变化不大，近似为100毫升（0.1升），则OH-的浓度为： [ \text{浓度} = \frac{0.125\text{mol}}{0.1\text{L}} = 1.25\text{mol/L} ]
pH值与OH-浓度的关系为： [ \text{pOH} = -\log[\text{OH}^-] ] [ \text{pH} = 14 - \text{pOH} ]
计算pOH： [ \text{pOH} = -\log(1.25) \approx 0.903 ]
所以pH值大约为： [ \text{pH} = 14 - 0.903 \approx 13.1 ]
所以得到的溶液的pH值大约是13.1。
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