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不同的离子化合物怎么比较晶格能

发表时间：2024-10-04 11:05:49 来源：网友投稿

比较离子化合物晶格能，主要看正负离子的电荷和离子半径。电荷越高晶格能越大；半径越小，晶格能也越大。例如NaCl和KCl，Cl-离子相同，Na+半径小于K+，所以NaCl的晶格能大于KCl。又比如NaF和NaCl，F-半径小于Cl-，所以NaF晶格能大于NaCl。这样通过比较电荷和半径，就能简单判断晶格能大小。

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