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Fe离子为什么配位数为6而非9

发表时间：2024-10-07 07:19:21 来源：网友投稿

Fe离子（铁离子）的配位数为6而非9，是因为它的电子排布和电子云的排斥作用。Fe2+离子的电子排布是[Ar]3d6，而Fe3+离子的电子排布是[Ar]3d5。由于d轨道的电子云相互排斥，使得Fe3+的3d轨道电子趋于分布得尽可能远，而6个配体的引入使得d轨道电子与配体轨道重叠，形成稳定的配位化合物。当配位数达到6时，这种排斥最小，电子分布最为稳定，所以Fe离子的配位数为6。若配位数为9，电子云之间的排斥会更大，不利于形成稳定的化合物。Fe3+的电子云已经较为紧密，若增加更多配体，反而会破坏其稳定性。所以Fe离子通常以6配位形式存在。

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