怎样区分电离平衡和沉淀溶解平衡
发表时间：2024-10-09 21:09:49
来源：网友投稿
电离平衡和沉淀溶解平衡是化学中的两种重要平衡，它们有明显的区别。
首先电离平衡是指在水溶液中，电解质分子或离子在溶解过程中，部分分子或离子分解为自由离子，同时自由离子又重新结合成分子或离子的动态平衡。例如氯化钠在水中溶解，NaCl → Na+ + Cl-，达到电离平衡。此时溶液中Na+和Cl-的浓度不再变化。
其次沉淀溶解平衡是指难溶电解质在水中溶解与沉淀的动态平衡。例如氯化银在水中溶解，AgCl(s) ⇌ Ag+(aq) + Cl-(aq)，达到沉淀溶解平衡。此时溶液中Ag+和Cl-的浓度乘积等于氯化银的溶解度积Ksp。
简单来说电离平衡关注电解质分子或离子在溶解过程中的分解与重新结合，而沉淀溶解平衡关注难溶电解质在水中溶解与沉淀的动态平衡。电离平衡的平衡常数是电离度，沉淀溶解平衡的平衡常数是溶解度积。
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