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离子半径如何比较大小

发表时间：2024-10-10 04:10:25 来源：网友投稿

离子半径的大小比较主要基于原子半径和电荷数两个因素。首先同一元素形成的阳离子半径小于其原子半径，阴离子半径大于其原子半径。其次对于同一周期的离子，原子序数越大，半径越小。例如钠离子（Na+）半径大于镁离子（Mg2+）半径。对于同一主族的离子，电子层数越多，离子半径越大。例如氯离子（Cl-）半径大于氟离子（F-）半径。对于具有相同电子排布的离子，原子序数越大，半径越小。例如钠离子（Na+）半径大于铝离子（Al3+）半径。总之比较离子半径时，需综合考虑电子层数、电荷数和原子序数等因素。

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