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碳原子的电子排布式是什么

发表时间：2024-10-12 05:21:15 来源：网友投稿

碳原子的电子排布式是1s²2s²2p²。这是因为碳原子共有6个电子。首先两个电子占据1s轨道，形成1s²；然后两个电子进入2s轨道，形成2s²；最后剩余的两个电子进入2p轨道，形成2p²。这个排布遵循能量最低原则，即电子会先占据能量最低的轨道。碳原子的这种电子排布决定了它的化学性质，使其能够形成四个共价键。

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