Na2O2的电子式怎么写
发表时间:2024-10-15 04:25:02
来源:网友投稿
Na2O2是过氧化钠,它由两个钠原子和两个氧原子组成。在写电子式时,我们首先画出钠和氧原子的电子排布。
钠原子的电子排布是2,8,1,氧原子的电子排布是2,6。在Na2O2中,每个钠原子失去一个电子成为Na+,氧原子则得到一个电子成为O2-。所以电子式首先写出两个Na+和一个O2-。
接下来我们需要平衡电子。O2-有8个价电子,而Na+每个只有8个价电子。为了平衡电子,我们需要在O2-周围画出两个氧原子,这样每个氧原子都贡献了4个电子,与两个钠原子形成离子键。最终的电子式如下:
Na+ [O-O]2- Na+
这里[O-O]2-表示两个氧原子通过一个共价键连接,并且每个氧原子都带有一个额外的电子,使它们都成为O2-。这个电子式展示了Na2O2中的离子和共价键结构。
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