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NH4为什么是sp3杂化

发表时间：2024-10-16 16:31:00 来源：网友投稿

NH4+（铵离子）中的氮原子是sp3杂化的，原因在于氮原子需要形成四个等价的键。氮原子的电子排布是1s2 2s2 2p3，它有5个价电子。在NH4+中，氮原子需要与四个氢原子形成共价键，每个氢原子提供一个电子，与氮原子的一个未成对的电子配对。这样氮原子外层就有8个电子，符合八隅体规则。为了形成四个等价的σ键，氮原子将其一个2s轨道和三个2p轨道的电子杂化，形成四个等价的sp3杂化轨道。这四个sp3杂化轨道的空间构型是四面体，使得每个氢原子与氮原子之间的键角约为109.5度，这样既节省了能量，也保证了键的稳定性。

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