NaCl水溶液冰点
发表时间:2024-10-27 19:28:36
来源:网友投稿
NaCl水溶液的冰点下降现象是因为NaCl溶解在水中后,破坏了水分子的有序排列,使水分子更难以凝固成冰。当NaCl溶解在水中时,Na+和Cl-离子会占据水分子原本占据的空间,减少了水分子之间的氢键,从而降低了冰的结晶能力。根据溶液的摩尔浓度,NaCl水溶液的冰点大约会下降1.86°C/mol。例如1mol/L的NaCl水溶液冰点大约下降1.86°C,也就是说,如果纯水在0°C结冰,那么1mol/L的NaCl水溶液的冰点就会在-1.86°C左右。这种现象在实际生活中很常见,比如冬天撒盐融化路面积雪,就是利用了NaCl降低冰点的特性。
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