fe和cl2反应转移的电子数目怎么看
发表时间：2024-11-30 06:21:27
来源：网友投稿
在化学反应中，Fe和Cl2的反应涉及电子的转移，我们可以通过以下步骤来计算转移的电子数目：
写出化学反应方程式：Fe + Cl2 → FeCl3
确定反应物和生成物的氧化态：Fe在反应前为0价，在生成物FeCl3中为+3价；Cl2在反应前为0价，在生成物中为-1价。
计算氧化态变化：Fe从0价变为+3价，失去了3个电子；每个Cl2分子（由2个Cl原子组成）从0价变为-1价，共获得了2个电子。
根据电子守恒定律，氧化还原反应中失去的电子总数等于获得的电子总数。所以Fe失去的3个电子全部转移给了Cl2。
所以Fe和Cl2反应转移的电子数目为3。这意味着Fe失去了3个电子，而Cl2获得了3个电子，从而完成氧化还原反应。
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