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nacl和mgcl哪个凝固点高

发表时间：2024-12-14 15:33:54 来源：网友投稿

在比较NaCl（氯化钠）和MgCl2（氯化镁）的凝固点时，我们可以考虑它们在溶液中的离子强度。MgCl2在水中电离时，每个分子会产生两个离子（Mg2+和2个Cl-），而NaCl每个分子只会产生两个离子（Na+和Cl-）。离子强度越高，溶液的凝固点通常越低，因为离子会干扰水分子形成冰晶的过程。

由于MgCl2在水中电离时产生的离子数量更多，它的离子强度通常高于NaCl，所以MgCl2溶液的凝固点通常比NaCl溶液的凝固点低。换句话说NaCl的凝固点高于MgCl2的凝固点。这个现象在化学上被称为“凝固点降低”或“冰点降低”，是溶液中的溶质粒子影响溶剂粒子形成晶体结构的能力所导致的。

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