价层电子构型为的元素在周期表中属于：（）。

价层电子构型为的元素在周期表中属于：（）。

A 、第四周期VIIB族

B 、第五周期IB族

C 、第六周期VII B

D 、镧系元素

参考答案

【正确答案：B】

元素在周期表中的周期数等于该元素原子的核外电子所处的最高电子层数，即其相应的最大主量子数。该元素价层电子构型为，该元素n=5，所以表示该元素位于第五周期;而价电子构型符合，属于IB族，故应选B。

如何根据价层电子构型判断元素在那个周期,那个族,那个区？

怎样根据价电子排布判断该元素是在主族还是副族一般而言,主族元素的内层电子均达到饱和(空轨道填充滞后例外),最外层只有不发生能级交错的 s 和 p 亚层轨道填充电子,所以只需看最外层价电子构型,不涉及d 和f 亚层轨道的都是主族元素,只需注意少数例外：稀有气体不属于主族,钯的最外围是 4d10 电子构型等于最外层有十八个电子等.而副族和第八族元素的内层电子多未饱和(只有铜族,锌族,钯等例外),最外围价电子构型均涉及 d 和 f 亚层轨道电子. 根据价层电子组态的特征,可将周期表中的元素分为5个区,这实际上是把价层电子构型相似的元素集中在一个区s区元素最后1个电子填充在ns轨道上,价层电子的构型是ns1或ns2,位于周期表的左侧,包括ⅠA和ⅡA族,它们都是活泼金属,容易失去电子形成 1 或 2价离子。

什么是价电子构型？

价电子是指原子参加化学反应时，能用于成键的电子。价电子所在的亚层统称为价电子层，简称价层。原子

的价层电子构型，是指价层电子的排布式，它能反映出该元素原子在电子层结构上的特征。

写出价层电子构型的步骤是：①首先写出核外电子排布式。

②然后改为用原子蕊表示的简式。

③最后除去前

面的原子芯剩余部分若遇p、d共存，再划去d亚层；若无p、d共存，剩余部分就是价层电子构型。

元素周期表与价层电子构型的关系

（1）主族元素与价层电子构型

主族元素价层电子构型的通式为：ns1-2或ns2np1-6

族数＝价电子总数（等于8时为零族，即惰性元素）

周期数＝价层所属能级组数

（2）副族元素与价层电子构型

副族元素价层电子构型的通式为：(n-1)d1-10ns0-2

周期数＝价层所属能级组数

（3）周期表元素分区与价层电子构型

根据价层电子构型，可将周期表中的元素划分成五个区域。

s区 为ⅠA，ⅡA族元素，价层电子构型为ns1-2。

p区 为ⅢA～ⅦA族元素，价层电子构型为ns2np1-6。

ds区 为ⅠB，ⅡB族元素，价层电子构型为(n-1)d10ns1-2。

d区 为ⅢB～ⅦB族元素，价层电子构型为(n-1)d1-10ns0-2

f区 为镧系、锕系元素，价层电子构型为(n-2)f

0-14(n-1)d0-2ns1-2

综上所述原子的价层电子构型与元素周期表之间有着密切的关系。对于多数元素来说如果知道了元素的

原子序数便可以写出该元素原子的价层电子构型，从而判断它所在的周期和族。反之如果已知某元素所在的

周期和族便可写出该元素原子的电子层结构，也能推知它的原子序数。

某元素的价电子为ns2np4,此元素在周期表中的位置是

对于主族元素来说价电子层为：ns np

主族元素的原子在形成化学键时只使用最外层电子,不使用结构封闭的次外层电子.

对于副族元素来说价电子层为：ns(n-1)d(n-2)f

另外此元素最外层又6个电子,应该在VIA族

选B