分子空间几何构型及中心原子杂化类型分別为（）。

分子空间几何构型及中心原子杂化类型分別为（）。

A、正四面体，杂化

B、三角锥型，不等性杂化

C、正方形，杂化

D、正三角形，杂化

参考答案:

【正确答案：B】

P和N为同主族元素，中P的杂化类型与中的N原子杂化类型相同，为不等性杂化，四个杂化轨道呈四面体型，有一个 杂化轨道被孤对电子占据，其余三个杂化轨道与三个Cl原子形成三个共价单键，分子为三角锥形。

分子的空间构型分为哪几种类型？

空间构型有：直线型、平面正三角形、正四面体、三角锥形、折线形、平面形、折面形、平面正四边形、正四面梯形。

折线形：比如水分子；直线型：比如二氧化碳；平面型：比如苯分子；折面型：比如丁烷；三角锥形：比如氨；正四面梯形：比如甲烷；平面三角形：比如三氟化硼；平面正四边形：比如四氯化碘。

分子空间构型及杂化方式

分子的空间构型是指分子中各种基团或原子在空间分布的几何形状。分子中的原子不是杂乱无章地堆积在一起，而是按照一定规律结合的整体，使分子在空间呈现出一定的几何形状（即空间构型）。如果确定了某分子内化学键的键长和键角数据，那么这个分子的几何构型就确立了。

sp2杂化：同一个原子内的ns轨道与两个np轨道杂化，形成三个等同的sp2杂化轨道，并分别与自旋相反的电子结合，形成三个σ键，其相互间夹角为120°。因此经sp2杂化而形成的分子具有平面三角形的构型。

sp3杂化：2s轨道与2p轨道实行sp3杂化后，已经成对的两个电子占据一个杂化轨道，三个未成对电子则各占一个杂化轨道，再按电子配对法共与三个电子自旋相反的氢原子形成三个共价键，因此分子呈三角锥构型。

以上内容参考：百度百科——分子空间构型

求高中化学常见物质的空间结构及其中心原子杂化方式

CO2

CS2直线形

sp杂化

H2O

V形

sp3杂化

NH3

H3O+

PCl3三角锥形

sp3杂化

HCOOH

BF3

平面三角形

sp2杂化

CH4

CCl4

正四面体形

sp3杂化

PCl5

三角双锥

sp3d杂化

SF6

正八面体

sp3d2杂化

怎么判断什么杂化类型与及对应空间几何构型

一、看键角.接近109.5度的为sp3,接近120的为sp2,接近180的为sp二、看分子构型.四面体、三角锥、V型（键角接近109.5度）为sp3,平面型、正三角形、V型(键角接近120)为sp2,直线型的为sp三、数σ键四、中心原子为C：如果C上全部是σ键，那么这个C就是sp3杂化；如果C上连接1个π键，那么这个C就是sp2杂化；如果C上连接2个π键，那么这个C就是sp杂化。

五、中心原子为其他原子：根据价层电子对理论判断其VSEPR构型。如果VSEPR构型是正四面体，则是sp3；是平面三角形，则是sp2；是直线型，则是sp；是三角双锥，则是dsp3（sp3d）；是正八面体，则是d2sp3(sp3d2)