液氯能溶解于水，但溶解度不大，并随温度升高而（）。

液氯能溶解于水，但溶解度不大，并随温度升高而（）。

A 、增加

B 、减少

C 、不变

D 、挥发

参考答案:

【正确答案：B】

有关氯气的一些问题，帮帮忙啊!谢了！

werss错了：

1、空气平均摩尔质量是29g/mol，不是39g/mol；

2、氯气摩尔质量是71g/mol，不是72g/mol；

3、氯气溶于水后呈酸性而不是碱性

flame_deffer也错了：标准状况下，一体积的水可以溶解2体积Cl2，而不是40体积Cl2

1、氯气能溶于水，标准状况下，氯气的溶解度为2，也就是说1L水中可以溶解2L氯气

2、由于熟石灰（氢氧化钙）微溶于水，所以饱和澄清石灰水中氢氧化钙浓度很低，吸收氯气能力差，所以用较浓的氢氧化钠溶液。

3、

饱和食盐水（NaCl溶液）中

NaCl发生电离

NaCl === Na+ + Cl-

水存在以下电离平衡

H2O === H+ + OH-

也就是说存在四种离子，阳离子有钠离子（Na+）和氢离子（H+），阴离子有氯离子（Cl-）和氢氧根离子（OH-）。其中H+比Na+易得到电子，Cl-比OH-易失去电子，所以在电解饱和食盐水的过程中，放电的离子是H+和氯离子Cl-

由于在金属导体导电的过程中，电子从负极出发到电源正极，所以阴极（与电源负极相连）带负电，积聚很多电子，而阳极（与电源正极相连）带正电。由于阳离子带正电荷，在电场作用下向阴极移动；阴离子带负电，在电场作用下向阳极移动。

阳离子在阴极得到电子，放电

2H+ + 2e → H2↑

既然H+是来自水的电离

H2O === H+ + OH-

氢离子的减少使水的电离向右进行，OH-在阴极大量增多

阴极总反应：2H2O + 2e → H2↑ + 2OH-

阴离子在阳极失去电子，放电

阳极反应：2Cl- - 2e → Cl2↑

总反应 2Cl- + 2H2O === Cl2↑ + H2↑ + 2OH-

生产原理化学方程式：

2NaCl + 2H2O === 2NaOH + Cl2↑ + H2↑ 条件电解

4、从以上可以看出，电解时氢气在阴极产生

氯气溶于水（氯水）呈酸性：

Cl2 + H2O === HCl + HClO

氯气的物理性质：

密度比空气大，通常情况下为黄绿色气体，在标准大气压下，冷却到-34.6摄氏度，变成液氯，液氯继续冷却到-101摄氏度，变成固态氯。

氯气的化学性质：

助燃性、强氧化性、毒性

氯液和ClO2的消毒作用有和不同？

氯液也就是液氯，消毒的原理是液氯溶于水后产生次氯酸根，具有强氧化性。

氯溶于水后起下列反应：

Cl2+H20=HCl+HClO

HClO=H+ +CLO-

氯的杀菌作用，主要是次氯酸体积小，不荷电，易穿过细胞壁；同时它又是一种强氧化剂，能损害细胞膜，使蛋白质、RNA和DNA等物质释出，并影响多种酶系统(主要是磷酸葡萄糖脱氢酶的巯基被氧化破坏)，从而使细菌死亡。氯对病毒的作用，在于对核酸的致死性损害。HCIO（次氯酸）或CIO-（次氯酸根）形态的氯被称之为游离性残余氯。对细菌的杀灭能力而言在较低的PH值条件下存在的HCIO更有效。

二氧化氯消毒作用机理主要是氧化作用,二氧化氯分子的电子结构呈不饱和状态,外层共有19个电子，具有强烈的氧化作用 力,主要是对富有电子（或供电子）的原子基团(如含巯基的酶和硫化物，氯化物)进行攻击，强行掠夺电子,使之 成为失去活性和改变性质的物质，从而达到其目的。其杀菌机理为：二氧化氯对细胞壁有较强的吸附和穿透能力，放出原子氧将细胞内的含巯基的酶氧化起到杀菌作用。

消毒的效果

ClO2效果更好，在于其将水消毒后比Cl2更安全；液氯溶于水后容易和水中的有机物如烷烃类物质发生取代反应使有机物变得有毒 而这些毒物将可能留在水中使人致病，而ClO2则没有这方面的危险，但相对地价格比液氯高。

液氯化学名称液态氯，为黄绿色液体，沸点-34.6℃，熔点-103℃，在常压下即汽化成气体，吸入人体能严重中毒， 有剧烈刺激作用和腐蚀性，在日光下与其它易燃气体混合时发生燃烧和爆炸，氯是很活泼的物质，可 以和大多数元素（或化合物）起反应。

液氯消毒法（chlorine disinfection）指的是将液氯汽化后通过加氯机投入水中完成氧化和消毒的方法。

液氯是迄今为止最常用的方法，其特点是液氯成本低、工艺成熟、效果稳定可靠。由于加氯法一般要求不少于30 min的接触时间，接触池容积较大；氯气是剧毒危险品，存储氯气的钢瓶属高压容器，有潜在威胁，需要按安全规定兴建氯库和加氯间；液氯消毒将生成有害的有机氯化物，但是他的持续灭菌能力,让他成为现今水处理行业里比较常用的工艺。

氯在常温下为黄绿色气体，具强烈刺激性及特殊臭味，氧化能力很强。在6、7个大气压下，可变成液态氯，体积缩小457倍。液态氯灌入钢瓶，有利于贮存和运输。

除氯外漂白粉[Ca(clO)Cl)和漂粉精][Ca(ClO)2]等也能用于消毒。含氯化合物中，氯的价数大于负一者，称为有效氯，具有杀菌作用。漂白粉含有效氯约为30%，漂粉精约含60-70%。

氯消毒原理：氯溶于水后起下列反应：

Cl2+H20=HCl+HClO

HClO=H+ +CLO-

漂白粉在水中也能水解成次氯酸,氯的杀菌作用，主要是次氯酸体积小，不荷电，易穿过细胞壁；同时它又是一种强氧化剂，能损害细胞膜，使蛋白质、RNA和DNA等物质释出，并影响多种酶系统(主要是磷酸葡萄糖脱氢酶的巯基被氧化破坏)，从而使细菌死亡。氯对病毒的作用，在于对核酸的致死性损害。上述反应是可逆反应，因而一氯胺和二氯胺的杀菌原理仍是次氯酸的作用，只是在次氯酸被消耗后，反应才向左进行；氯胺本身也有杀菌作用，但需较高的浓度和接触时间。HCIO（次氯酸）或CIO-（次氯酸根）形态的氯被称之为游离性残余氯。对细菌的杀灭能力而言在较低的PH值条件下存在的HCIO更有效。

二氧化氯（ClO₂）是一种黄绿色到橙黄色的气体，是国际上公认为安全、无毒的绿色消毒剂。

红黄色有强烈刺激性臭味气体：

1、1℃时液化成红棕色液体，-59℃时凝固成橙红色晶体。有类似氯气和硝酸的特殊刺激臭味。液体为红褐色，固体为橙红色。沸点11℃。相对蒸气密度2.3g/L。遇热水则分解成次氯酸、氯气、氧气，受光也易分解，其溶液于冷暗处相对稳定。二氧化氯能与许多化学物质发生爆炸性反应。对热、震动、撞击和摩擦相当敏感，极易分解发生爆炸。受热和受光照或遇有机物等能促进氧化作用的物质时，能促进分解并易引起爆炸。若用空气、二氧化碳、氮气等惰性气体稀释时，爆炸性则降低。属强氧化剂其有效氯是氯的2.6倍。与很多物质都能发生剧烈反应。腐蚀性很强。

可溶性：极易溶于水而不与水反应，几乎不发生水解（水溶液中的亚氯酸和氯酸只占溶质的2%）；在水中的溶解度是氯的5～8倍。溶于碱溶液而生成亚氯酸盐和氯酸盐。

水中溶解度：20℃时0.8g/100ml、8300mg/L

化学键：Cl原子以sp2杂化轨道形成σ键，分子为V形分子。 氯原子中的一个电子垂直于 O-Cl-O 平面，并与 O,O 的4个电子形成 3原子 5电子 大π键(离域π键)。

二氧化氯具有杀菌、漂白、除臭、消毒、保鲜的功能。

作用机理主要是氧化作用,二氧化氯分子的电子结构呈不饱和状态,外层共有19个电子，具有强烈的氧化作用 力,主要是对富有电子（或供电子）的原子基团(如含巯基的酶和硫化物，氯化物)进行攻击，强行掠夺电子,使之 成为失去活性和改变性质的物质，从而达到其目的。

二氧化氯消毒优点

1.广谱性：能杀死病毒、细菌、原生生物、藻类、真菌和各种孢子及孢子形成的菌体

2.高效：0.1ppm下即可杀灭所有细菌繁殖体和许多致病菌，50ppm可完全杀灭细菌繁殖体、肝炎病毒、噬菌体和细菌芽孢

3.受温度和氨影响小：在低温和较高温度下杀菌效力基本一致

4.pH适用范围广：能在pH2～10范围内保持很高的杀菌效率

5.安全无残留：不与有机物发生氯代反应，不产生三致物质和其它有毒物质

6.对人体无刺激等优点：低于500ppm时，其影响可以忽略，100ppm以下对人没任何影响

二氧化氯的应用及作用机理

二氧化氯具有杀菌、漂白、除臭、消毒、保鲜的功能

1、杀菌机理

二氧化氯对细胞壁有较强的吸附和穿透能力，放出原子氧将细胞内的含巯基的酶氧化起到杀菌作用。

2、漂白作用

二氧化氯的漂白是通过放出原子氧和产生次氯酸盐而达到分解色素的目的。用他做漂白剂代替氯气、氯酸盐等，可阻止并避免与纤维发生氧化而降低纤维强度，因而效果更全面。

3、除臭作用

二氧化氯的除臭是因为它能与异味物质(如H2S、-SOH、-NH2等)发生脱水反应并使异味物质迅速氧化转化为其他物质。而且它能阻止蛋氨酸分解成乙烯,也能破坏已形成的乙烯,从而延缓腐烂，同时杀死微生物而不与脂肪 酸反应并不破坏食品结构。

初三化学哪些物质溶于水放热或吸热或不变？哪些物质溶解度随温度升高而上升、下降或变化不大？要常用的

吸热：NaOH，H2SO4，CaO，【还有Na2O，KOH等

吸热：NH4﹢盐

不变：某些盐

大部分物质溶解度随温度升高增大

变化小：NaCl

下降：气体，特殊的有Ca（OH）2，还有CaO理解它溶于水成为Ca（OH）2