高中化学酸碱溶液的PH计算方法最好有几

发表时间：2024-07-11 05:49:11 来源：网友投稿

酸碱溶液的PH计算方法：pH=-lg[H+]，[H+]表示溶液总氢离子的浓度（mol/L)，计算pH只需要知道氢离子浓度即可。首先水的离子积常数是10-14，所以：pH+pOH=14,氢离子浓度可以通过化学平衡常数关系算出来。其他的电离、水解方程式也是类似。

1.水的离子积KW=c(H+)·c(OH-),25℃时的中性溶液：c(H+)=c(OH-)=10-7mol·L-1,KW=1×10-14。

2.溶液的酸碱性与c（H）、c（OH）的关系：

中性：c（H）＝c（OH）

酸性：c（H）＞c（OH）

碱性：c（H）＜c（OH）

pH越小,pH溶液酸性越强,pH越大,溶液碱性越强

pH每增大一个单位,c(H+)就减小10倍,pH减小一个单位,c(H+)就增大10倍，若pH改变n个单位,就改变10n倍。

pH的范围通常是0~14,即一般适用于c(H+)≤1mol/L-1c(OH-)≤1mol/L-1溶液,若浓度太大,直接用浓度c(H+)或c(OH-)表示溶液酸碱性。

例1、常温下，将5ml1mol/L的盐酸滴加到纯水中配成5L溶液，求此溶液的pH。

分析：把溶液稀释了1000倍。所以：0→3

例2、pH=10的NaOH溶液加水稀释到原来的100倍，求稀释后溶液的pH。

分析：pH→C(H+)→C(OH-)→C(OH-)′→C′(H+)→pH’。所以pH:8→10

例3、计算pH=2的H2SO4溶液中H2SO4物质的量浓度及溶液中OH的物质的量浓度。

分析：C(H2SO4)=5×10-3，C(OH-)=1×10-12。

如果是酸溶液，就计算氢离子，然后利用氢离子浓度的负对数，求PH，如果是碱溶液，就计算氢氧根，再根据离子积，求氢离子，再求PH如果是混合的酸碱溶液，先计算哪一个是过量的，过量的是什么性，就按什么来计算。酸或碱无限稀释pH≈7

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