如何比较元素非金属性的强弱

发表时间：2024-07-07 22:46:47 来源：网友投稿

元素的金属性是指元素的原子失电子的能力

如何比较元素非金属性的强弱

元素的非金属性包括很多方面:元素的原子得电子的能力,氢化物的稳定性,最高价氧化物水化物酸性强弱等.它包含了原子得电子的能力(氧化性),但比氧化性的含义更为广泛。

下面是元素金属性和非金属性强弱的比较

(l）金属性强弱的比较

①根据原子结构：原子半径越大（电子层数越多），最外层电子数越少，金属性越强。

②根据在周期表中的位置：同周期元素，从左到右，随着原子序数的增加，金属性减弱，非金属性增强；同主族元素，从上至下，随着原子序数的增加，金属性增强，非金属性减弱。

③根据实验事实

a.与水或酸反应置换氢的难易，越易者金属性越强。

b．最高价氧化物对应水化物碱性强弱，碱性越强者金属性越强。

c．根据金属活动性顺序表，排在前面的金属活动性较强。

d．原电池反应中的正、负极，作负极的金属性一般较强。

e.看盐溶液的相互置换反应，与同一种非金属反应的难易。

(2）非金属性强弱的比较

①根据原子结构：原子半径越小（电子层数越少），最外层电子数越多，非金属性越强，反之越弱。

②根据在周期表中的位置：同周期元素，从左到右，随着原子序数的递增，非金属性增强，同主族元素，从上至下，随着原子序数递增，非金属性增强。

③根据实验事实

a．与氢化合的难易及气态氢化物的稳定性，越易化合，氢化物越稳定，非金属性越强。

b．最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强。

c.与同种金属反应的难易，盐溶液中相互置换反应的判断。

d．气态氢化物的还原性越强，该元素非金属性越弱。

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