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为什么二氧化氯中心原子是氧

发表时间：2024-07-27 22:26:52 来源：网友投稿

二氧化氯分子由一个氯原子和两个氧原子组成，外电子层共有 19 个电子，是奇电子化合物。二氧化氯的电子对排布呈平面三角形，氯原子采取 sp2杂化，孤电子对占据 1个杂化轨道，分子结构式为 O—Cl—O，形状呈“V”型，键角 117.7± 1.7°，Cl—O 键长1.78 nm，呈双键特性。如果二氧化氯得到1mol电子将变成 ClO2-离子，此时 Cl 以 sp3形式杂化，两个孤电子对占据 2 个杂化轨道，该离子中 O—Cl—O 键角为 110.5°，Cl—O 键长为 1.56 nm。在分子中还有一个离域π 键垂直于分子平面。

Cl2O:分子几何构型V型,二对孤对电子

(6+1*2)/2=4,四面体型.由于O原子有两对孤对电子,所以分子呈V型.中心原子杂化轨道类型是sp3不等性杂化。

二氧化氯分子中氯原子和氧原子都是SP2杂化,氯原子一SP2（含有一对孤对电子）和氧原子一个空的SP2轨道形成一个σ单键,另外三个原子各有一个没有参加杂化的P轨道形成一个3中心5电子的离域大π键,所以二氧化氯分子是夹角略小于120度的折线型的构型.

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